Descomposición del agua oxigenada
Hace 13 años
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jueves, 21 de octubre de 2010
PROPIEDADES DEL AGUA
¿Hay agua en el aire?
Material
Un recipiente de cristal
Una charola
Unos cubos de hielo
Una linterna de mano Procedimiento
1. Colocar los cubos de hielo en la charola.
2. Colocar agua hasta 1/4 del recipiente de vidrio.
3. Colocar la charola con los hielos sobre el recipiente.
4. Esperar unos minutos, apagar la luz e iluminar el frasco con una linterna de mano.
5. Anotar tus observaciones. ¿Qué ocurre en el frasco?
Pista. Al enfriarse las paredes del frasco condensa al vapor de agua que hay en el aire.
¿Puede hervir el agua en un recipiente de papel?
Procedimiento.
1. Con una hoja de papel hacer un recipiente mediante dobleces o usando la cinta adhesiva.
2. Llenar hasta la mitad o un poco más con agua el recipiente de papel y ponerlo a calentar sosteniéndolo con las pinzas.
3. Anota tus observaciones. ¿Por qué se puede calentar el agua sin que se queme el papel?.
Pista. La capacidad calorífica del agua es muy grande.
Material
Hoja de papel
Cinta adhesiva
Dos pinzas para tubo de ensayo o para crisol
Mechero bunsen y gas
Agua
Tensión superficial
(1)
Material.
Una copa o vaso de vidrio.
Un gotero de punta fina.
Jabón líquido o detergente en polvo.
Procedimiento.
1. Llena la copa o vaso con agua.
2. Una vez lleno agrega una a una, gotas de agua con el gotero procurando que caigan lo más cerca posible de la superficie en el centro del vaso.
3. Anota tus observaciones. fijándote en lo que ocurre sobre la superficie del líquido.
4. Ahota agrega una pizca de detergente o una gota de jabón líquido.
5. Observa lo que pasa.
¿Cómo explicas lo ocurrido?
6. Repite el procedimiento pero utilizando agua con azúcar o con glicerina.
Pista: La tensión superficial es la resultante de las fuerzas de atracción entre las moléculas del líquido.
Tensión superficial
(2)
Procedimiento
1. Forme una base plana con forma de flecha con el papel aluminio, para simular un barquito.
2. Recorte y un triángulo de papel en color para formar la vela.
3. Pegue el palillo sobre la hoja de papel aluminio para formar el mástil.
4. Coloque la bolita de alcanfor en la parte posterior del barquito (en la base de la flecha).
5. Coloque el barquito sobre la superficie del agua en la tina.
6. Anote sus observaciones.
¿A qué se debe el movimiento del barquito?
Pista: El alcanfor se disuelve lentamente en el agua y disminuye la tensión superficial de ésta.
Material
Una bola de alcanfor
Papel aluminio
Papel de color
Un palillo de madera
Una tina pequeña con agua
Pegamento
Electrólisis del agua
Procedimiento.
1. Poner agua en la bandeja hasta ¾ partes aproximadamente.
2. Disolver el hidróxido de sodio en agua (se puede sustituir por sulfato de sodio 1M o vinagre), llenar los tubos con la solución y el resto ponerlo en la bandeja y mezclarlo.
3. Conectar los alambres a la pila y en el otro extremo a la puntilla de lápiz.
4. Sin que se vacíen los tubos colocarlo boca abajo en la bandeja e introducir una puntilla en cada uno de ellos.
5. Anota tus observaciones. ¿Qué fue lo que ocurrió dentro de los tubos?.
Cuando se llenen de gas los tubos.
1. Enciende un cerillo y acércalo a la boca del tubo de la conexión del polo negativo. ¿Qué ocurrió?.
2. Enciende la paja o la astilla de madera e introdúcela rápidamente al tubo conectado al polo positivo. ¿Qué ocurrió?.
Pistas. Se descompuso el agua por la electrólisis, ocurre una implosión con el hidrógeno y el fuego, y se aviva la flama de la astilla de madera o si está la brasa se aviva o enciende. El hidrógeno se desprende en el cátodo y el oxígeno en el ánodo.
Material.
Una pila de 6 a 9 volts.
Una bandeja de unos 30 cm de largo, 20 cm de ancho y 10 cm de alto.
Dos tubos de ensayo chicos (10x100 mm).
Dos alambres delgados para conexión (número 18 o 20) de unos 50 cm de largo.
Dos puntas de lápiz de unos 3 cm de largo.
Agua y sosa (hidróxido de sodio).
Polaridad de la molécula de agua
1. Abrir la llave del agua, de tal manera que caiga un chorro de agua lo más delgado posible, pero continuo.
2. Peinarse o frotar el pelo con la pluma y acercarlo al chorro de agua sin tocarlo. Repetir varias veces el experimento cambiando el punto de acercamiento del peine o de la pluma en relación al chorro de agua.
3. Anota tus observaciones. Explica lo ocurrido.
Pista. Cargas iguales se repelen y cargas opuestas se atraen.
Material
Un peine o una pluma de plástico.
Tener el pelo limpio o una piel de conejo.
La llave del agua.
¿El agua sólida ocupa mayor espacio que el agua líquida?
Procedimiento
1. Llena completamente un recipiente graduado, con agua.
2. Con papel aluminio haz un capuchón y tapa el recipiente.
3. Colócalo en el congelador hasta que se congele toda el agua.
4. Anota tus observaciones. ¿Qué ocurrió con el agua del recipiente?
Pista. En el agua sólida se presentan más enlaces por puente de hidrógeno, formando una estructura tetraédrica, que ocupa más espacio.
Material
Un recipiente graduado (puedes graduarlo con un marcador o crayón graso) de plástico o de vidrio
Papel aluminio
Agua líquida
¿Es posible hacer ebullir el agua a diferentes temperaturas sin cambiar la altitud?
Material
Una cafetera de vidrio
Un corcho para tapar al boca de la cafetera
Un cubo de hielo
Agua
Estufa o parrilla eléctrica
Procedimiento
1. Poner a hervir un poco agua (hasta un nivel de 10 mm) en la cafetera hasta que el vapor desplace todo el aire.
2. Tape la cafetera en cuanto disminuya el vapor saliente.
3. Cuando deje de hervir voltee la jarra y coloque el cubo de hielo sobre la base.
4. Anote lo que observa.
¿A qué se debe que el agua vuelva a empezar a hervir?
Pista: La temperatura de ebullición del agua depende de la presión del vapor en equilibrio con el líquido.
Determinación de la cantidad de calor que gana el agua al calentarse
Material
Un recipiente para calentar el agua.
Agua.
Estufa o mechero y gas o una parrilla eléctrica.
Un termómetro de -10 a 120 ºC.
Una probeta o una balanza
Procedimiento
1. Poner una cierta cantidad de agua (usando la balanza o la probeta, un mililitro de agua pesa aproximadamente un gramo) en el recipiente y medir su temperatura.
2. Poner a calentar el agua un cierto tiempo o hasta que llegue a la ebullición y medir su temperatura. (También lo puedes hacer aprovechando el sol).
3. Anotar tus observaciones.
¿Qué ocurrió con la temperatura del agua?, ¿Cuánto calor ganó?
Pista. La cantidad de calor es igual a cantidad de agua utilizada (en gramos) multiplicada por la capacidad calorífica del agua (1 cal/goC) multiplicada por la diferencia de temperaturas final e inicial.
Q = mCp(temperatura final - temperatura inicial).
El calor de fusión
Procedimiento
1. Coloque en el recipiente el agua y los cubos de hielo.
2. Mezcle y registre la temperatura alcanzada
3. Ponga el recipiente al calor y remueva constantemente
4. Anote la temperatura cada minuto y observe qué pasa con los cubos de hielo
¿En qué momento empezó a subir la temperatura?
Pista: el hielo para fundirse requiere de energía.
Material
Un recipiente resistente al calor
Un termómetro
Una estufa o parrilla eléctrica
Cubos de hielo
Agua
Preparación de un indicador químico casero
Procedimiento
1. Extraer o licuar el trozo de col morada, si tiene muchos grumos, se filtra y ya está el indicador de ácidos y bases (álcalis).
2. Separar un poco del té de col y agrgar una gota de la muestra que quieres analizar.
3. Observar la coloración que toma.
4. Comparar el color obtenido utilizando el patrón que aparece en la siguiente
ESCALA. Material
Un trozo de papel filtro.
Un trozo de col morada.
Un extractor de jugos o una licuadora.
Muestra de diferentes productos o jugos que desees analizar (limón, leche, refresco, etc)
¿Hay agua en el aire?
Material
Un recipiente de cristal
Una charola
Unos cubos de hielo
Una linterna de mano Procedimiento
1. Colocar los cubos de hielo en la charola.
2. Colocar agua hasta 1/4 del recipiente de vidrio.
3. Colocar la charola con los hielos sobre el recipiente.
4. Esperar unos minutos, apagar la luz e iluminar el frasco con una linterna de mano.
5. Anotar tus observaciones. ¿Qué ocurre en el frasco?
Pista. Al enfriarse las paredes del frasco condensa al vapor de agua que hay en el aire.
¿Puede hervir el agua en un recipiente de papel?
Procedimiento.
1. Con una hoja de papel hacer un recipiente mediante dobleces o usando la cinta adhesiva.
2. Llenar hasta la mitad o un poco más con agua el recipiente de papel y ponerlo a calentar sosteniéndolo con las pinzas.
3. Anota tus observaciones. ¿Por qué se puede calentar el agua sin que se queme el papel?.
Pista. La capacidad calorífica del agua es muy grande.
Material
Hoja de papel
Cinta adhesiva
Dos pinzas para tubo de ensayo o para crisol
Mechero bunsen y gas
Agua
Tensión superficial
(1)
Material.
Una copa o vaso de vidrio.
Un gotero de punta fina.
Jabón líquido o detergente en polvo.
Procedimiento.
1. Llena la copa o vaso con agua.
2. Una vez lleno agrega una a una, gotas de agua con el gotero procurando que caigan lo más cerca posible de la superficie en el centro del vaso.
3. Anota tus observaciones. fijándote en lo que ocurre sobre la superficie del líquido.
4. Ahota agrega una pizca de detergente o una gota de jabón líquido.
5. Observa lo que pasa.
¿Cómo explicas lo ocurrido?
6. Repite el procedimiento pero utilizando agua con azúcar o con glicerina.
Pista: La tensión superficial es la resultante de las fuerzas de atracción entre las moléculas del líquido.
Tensión superficial
(2)
Procedimiento
1. Forme una base plana con forma de flecha con el papel aluminio, para simular un barquito.
2. Recorte y un triángulo de papel en color para formar la vela.
3. Pegue el palillo sobre la hoja de papel aluminio para formar el mástil.
4. Coloque la bolita de alcanfor en la parte posterior del barquito (en la base de la flecha).
5. Coloque el barquito sobre la superficie del agua en la tina.
6. Anote sus observaciones.
¿A qué se debe el movimiento del barquito?
Pista: El alcanfor se disuelve lentamente en el agua y disminuye la tensión superficial de ésta.
Material
Una bola de alcanfor
Papel aluminio
Papel de color
Un palillo de madera
Una tina pequeña con agua
Pegamento
Electrólisis del agua
Procedimiento.
1. Poner agua en la bandeja hasta ¾ partes aproximadamente.
2. Disolver el hidróxido de sodio en agua (se puede sustituir por sulfato de sodio 1M o vinagre), llenar los tubos con la solución y el resto ponerlo en la bandeja y mezclarlo.
3. Conectar los alambres a la pila y en el otro extremo a la puntilla de lápiz.
4. Sin que se vacíen los tubos colocarlo boca abajo en la bandeja e introducir una puntilla en cada uno de ellos.
5. Anota tus observaciones. ¿Qué fue lo que ocurrió dentro de los tubos?.
Cuando se llenen de gas los tubos.
1. Enciende un cerillo y acércalo a la boca del tubo de la conexión del polo negativo. ¿Qué ocurrió?.
2. Enciende la paja o la astilla de madera e introdúcela rápidamente al tubo conectado al polo positivo. ¿Qué ocurrió?.
Pistas. Se descompuso el agua por la electrólisis, ocurre una implosión con el hidrógeno y el fuego, y se aviva la flama de la astilla de madera o si está la brasa se aviva o enciende. El hidrógeno se desprende en el cátodo y el oxígeno en el ánodo.
Material.
Una pila de 6 a 9 volts.
Una bandeja de unos 30 cm de largo, 20 cm de ancho y 10 cm de alto.
Dos tubos de ensayo chicos (10x100 mm).
Dos alambres delgados para conexión (número 18 o 20) de unos 50 cm de largo.
Dos puntas de lápiz de unos 3 cm de largo.
Agua y sosa (hidróxido de sodio).
Polaridad de la molécula de agua
1. Abrir la llave del agua, de tal manera que caiga un chorro de agua lo más delgado posible, pero continuo.
2. Peinarse o frotar el pelo con la pluma y acercarlo al chorro de agua sin tocarlo. Repetir varias veces el experimento cambiando el punto de acercamiento del peine o de la pluma en relación al chorro de agua.
3. Anota tus observaciones. Explica lo ocurrido.
Pista. Cargas iguales se repelen y cargas opuestas se atraen.
Material
Un peine o una pluma de plástico.
Tener el pelo limpio o una piel de conejo.
La llave del agua.
¿El agua sólida ocupa mayor espacio que el agua líquida?
Procedimiento
1. Llena completamente un recipiente graduado, con agua.
2. Con papel aluminio haz un capuchón y tapa el recipiente.
3. Colócalo en el congelador hasta que se congele toda el agua.
4. Anota tus observaciones. ¿Qué ocurrió con el agua del recipiente?
Pista. En el agua sólida se presentan más enlaces por puente de hidrógeno, formando una estructura tetraédrica, que ocupa más espacio.
Material
Un recipiente graduado (puedes graduarlo con un marcador o crayón graso) de plástico o de vidrio
Papel aluminio
Agua líquida
¿Es posible hacer ebullir el agua a diferentes temperaturas sin cambiar la altitud?
Material
Una cafetera de vidrio
Un corcho para tapar al boca de la cafetera
Un cubo de hielo
Agua
Estufa o parrilla eléctrica
Procedimiento
1. Poner a hervir un poco agua (hasta un nivel de 10 mm) en la cafetera hasta que el vapor desplace todo el aire.
2. Tape la cafetera en cuanto disminuya el vapor saliente.
3. Cuando deje de hervir voltee la jarra y coloque el cubo de hielo sobre la base.
4. Anote lo que observa.
¿A qué se debe que el agua vuelva a empezar a hervir?
Pista: La temperatura de ebullición del agua depende de la presión del vapor en equilibrio con el líquido.
Determinación de la cantidad de calor que gana el agua al calentarse
Material
Un recipiente para calentar el agua.
Agua.
Estufa o mechero y gas o una parrilla eléctrica.
Un termómetro de -10 a 120 ºC.
Una probeta o una balanza
Procedimiento
1. Poner una cierta cantidad de agua (usando la balanza o la probeta, un mililitro de agua pesa aproximadamente un gramo) en el recipiente y medir su temperatura.
2. Poner a calentar el agua un cierto tiempo o hasta que llegue a la ebullición y medir su temperatura. (También lo puedes hacer aprovechando el sol).
3. Anotar tus observaciones.
¿Qué ocurrió con la temperatura del agua?, ¿Cuánto calor ganó?
Pista. La cantidad de calor es igual a cantidad de agua utilizada (en gramos) multiplicada por la capacidad calorífica del agua (1 cal/goC) multiplicada por la diferencia de temperaturas final e inicial.
Q = mCp(temperatura final - temperatura inicial).
El calor de fusión
Procedimiento
1. Coloque en el recipiente el agua y los cubos de hielo.
2. Mezcle y registre la temperatura alcanzada
3. Ponga el recipiente al calor y remueva constantemente
4. Anote la temperatura cada minuto y observe qué pasa con los cubos de hielo
¿En qué momento empezó a subir la temperatura?
Pista: el hielo para fundirse requiere de energía.
Material
Un recipiente resistente al calor
Un termómetro
Una estufa o parrilla eléctrica
Cubos de hielo
Agua
Preparación de un indicador químico casero
Procedimiento
1. Extraer o licuar el trozo de col morada, si tiene muchos grumos, se filtra y ya está el indicador de ácidos y bases (álcalis).
2. Separar un poco del té de col y agrgar una gota de la muestra que quieres analizar.
3. Observar la coloración que toma.
4. Comparar el color obtenido utilizando el patrón que aparece en la siguiente
ESCALA. Material
Un trozo de papel filtro.
Un trozo de col morada.
Un extractor de jugos o una licuadora.
Muestra de diferentes productos o jugos que desees analizar (limón, leche, refresco, etc)
miércoles, 8 de septiembre de 2010
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